Esercizi col pH

Calcola la [H3O+] , [ OH-] , pH, pOH, delle seguenti soluzioni:   

• 1L di soluzione contenente 6 g di HCl 

n= 6g / 36,46=0.16 mol        M= 0.16 mol / 1L = 0.16 M     [H+]= 0.16      pH= -log[H+]= -log[0.16] = 0.8


OH-= Kw/H+=1*10^-14/1*10^-1 =1*10^-13

pOH= 14 - 0.8= 13.2

• 680 mL di soluzione  contenente 11 g di acido nitrico HNO3

 n=11g / 63.02 = 0.2 mol      M= 0.2 mol/0.68 L= 0.3       [H+]=0.3     pH=-log[H+]= -log[0.3]= 0.52

OH-=Kw / H+= 1*10^-14/5*10^-1=0.2*10^-13

pOH= 14 - 0.52= 13.48

• 440 mL di soluzione contenente 7 g di idrossido di sodio NaOH

n=7g / 40 = 0.2 mol      M= 0.2 mol/0.44 L= 0.5       [H+]=0.5     pH=-log[H+]= -log[0.5]= 0.3


OH-=Kw / H+= 1*10^-14/3*10^-1=0.3*10^-13


pOH= 14 - 0.3= 13.6